Quimica II

Aprendizajes esperados del grupo

Materiales generales

De Laboratorio:

-          Flexo metro, Balanza.

Didáctico:

-          Presentación, escrita  electrónicamente.

Desarrollo del

Proceso

FASE DE APERTURA

El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:

• Análisis grupal de lo investigado y lo realizado en el laboratorio para:

- Diferenciar ácidos de bases.
Acido es una sustancia que en solución acuosa libera iones de H˖.
Se caracterizan por tener sabor agrio, ser corrosivos, cambiar el papel tornasol a ROJO.
Base es una sustancia que en solución acuosa libera iones (OH¯).
Se caracterizan por su sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambian el papel tornasol a AZUL.

- Manejar la escala de pH.

El potencial de hidrogeno (pH), es la medida de la concentración de iones hidrogeno de una sustancia de solución acuosa.
0 – 3        Acido fuerte
3.1 – 6.9 Acido débil
7.0           Neutro
7.1 – 11  Base débil
11 – 14   Base fuerte

- Explicar la neutralización considerando la definición de Arrhenius.

Reacciones de Neutralización:

La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización y se ajusta, en términos generales, a una ecuación química del tipo:

ácido + base    ----->    sal + agua

De acuerdo con la teoría de Arrhenius, la neutralización se reduce a una reacción entre los iones H⁺ y OH^-característicos respectivamente de ácidos y bases para dar agua.
Siempre que reacciona un ácido con una base en cantidades correctas, se produce una sal y agua. A esto se le denomina neutralización.

(A49, A50, A51, A52)

􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A52, A53)

􀂃 Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y las actividades

experimentales para destacar la importancia de conocer el valor del pH del

suelo para: la selección de cultivos, reforestación, elección de fertilizantes,

nutrición de las plantas. (A53)

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.

FASE DE DESARROLLO

1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraran en  la clase a,  les solicita anotar las definiciones correspondientes y tres ejemplos de sistema químico.

Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.

Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y

Estructura de la materia (átomo y molécula) (N2).

Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre  Fullquimica  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.          

FASE DE CIERRE

    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.

 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito.