Quimica II

Semana10 SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales:

11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para
formar cadenas. (N2)
12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de
enlace. (N2)
13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2)
14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas

mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3)

Procedimentales

· Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades

· Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.

· Presentación en equipo

Actitudinales

Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.

Materiales generales

De Laboratorio:

Material: Matraz erlenmeyer 250 ml, tapón con tubo de desprendimiento, vaso de precitados 250 ml, agitador de vidrio, parrilla eléctrica.

Agregamos 75ml. de refresco en el matraz
y luego agregamos 5 gotas de indicador y
cambio de color a rojo.

Añadimos oxido de calcio en el vaso de precipitados y revisamos su pH: BASE.
Luego pusimos a calentar en la parrilla eléctrica.

Y al final quedaron así:

Sustancias: oxido de calcio, refresco transparente, indicador universal, tiras de pH.

Didáctico:

- Presentación, escrita electrónicamente.

Desarrollo del

Proceso

FASE DE APERTURA

El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:

PROCEDIMIENTO:

El carbono en los alimentos y su combustión

Pregunta	¿Cómo se representa la configuración basal del carbono?	¿Cómo se representa la configuración de estado excitado del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp³del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono?	¿Cómo se representa hibridación sp del carbono?	¿Qué es un compuesto isómero del carbono?
Equipo	5	4	3	6	1	2
Respuesta	Dos de electrones ocupan el orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p, y se representa de la siguiente manera: 1s, 2s, 2px, 2py, 2pz	De acuerdo con la Teoría Enlace Valencia, la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado basal, no permite explicar la formación de los cuatro enlaces equivalentes, debido a que tiene sólo dos electrones desapareados. Una manera de lograrlo es, adoptando la configuración de mayor energía (estado excitado). Como ya lo habíamos mencionado, se dice que un átomo se excita cuando recibe energía externa. En este caso, el átomo de carbono al recibir energía externa, es utilizada por los electrones externos para promoverse o reacomodarse de un subnivel a otro, de mayor energía.	Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp³.	Para que un átomo de carbono pueda formar un doble enlace con otro átomo de carbono tiene que presentar, necesariamente, un orbital p puro sin hibridar. Es por ese motivo que la hibridación de un carbono con enlace doble. Se hibrida el orbital 2s y 2 de los orbitales p, y el tercer orbital p queda sin hibridar.		Los compuestos isómeros poseen la misma composición en lo que se refiere al tipo de elementos y a su proporción.

- Colocar en el vaso de precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

- Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia

Formula

Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)

Combustión

Color inicial color final

La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples.

( A7, A9, A10, A11, A12)

􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos

saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13)

􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos

sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero.

Análisis de los modelos elaborados. Destacar la:

- Disposición tridimensional de los átomos.

- Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición

de los átomos.

Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y

que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.

(A14)

Ejemplo: Metano CH4 + 4 O à CO2 Dióxido de carbono 2 H2O monóxido de carbono y

Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:

1.- Etano C2H6 + 7O à2CO2 +3H2O

2.- Propano C3H8 + 10 O à3 CO 2 + 4H2O

3.- Butano C4H10+ 13Oà4CO2+5H2O

4.- Pentano C5H12 +16 O à 5CO2+6H2O

5.- Hexano C6H14+19O à6CO2 + 7H2O

6.- Heptano C7H18 + 23O-à7CO2 +9H2O

Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.

Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.

FASE DE CIERRE

Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.

Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

semana 10 SESIÓN 30	Recapitulación 10
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales

COMPUESTO
􀂃 Propiedades de los compuestos del carbono (N2)
􀂃 Hidrocarburos saturados e insaturados (N2)
􀂃 Representación por medio de fórmulas (N2)
ELEMENTO
􀂃 Elementos presentes en los compuestos del carbono (N1)
ENLACE
􀂃 Enlace covalente sencillo, doble y triple (N2)
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
􀂃 Configuración electrónica del carbono (N2)
􀂃 Concepto de molécula y su representación por medio de fórmulas (N2)
􀂃 Isómeros estructurales (N2)
􀂃 Relación entre la estructura de las moléculas y las propiedades de los compuestos (N3)

Procedimentales

· Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.

· Discusión en equipo

· Presentación en equipo

Actitudinales

· Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.

Materiales generales

De computo:

- PC con internet.

De proyección:

Proyector tipo cañón, programas de Gmail.

- Didáctico:

Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores.

Desarrollo del

Proceso

FASE DE APERTURA

- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.

1. ¿Qué temas se abordaron?

2. ¿Que aprendí?

3. ¿Qué dudas tengo?

Equipo	1	2	3	4	5	6
Respuesta	1.- La representación del sp del carbono. Neutralización (acido+base sal + agua) Carbonización, condensación del carbono. 2.- Neutralización. Condensacion del atomo de carbono, la zanahoria es un electrolito. 3.- No hay dudas.	1.-Carbono en los alimentos, carbonización. 2.-Una sustancia acida (refresco) puede neutralizar una solución de calcio por medio de la destilación. 3.- Ninguna.	1- Vimos la importancia del carbono en los alimentos y su representación y su condensación. 2- Aprendimos que una sustancia como el refresco puede neutralizarce con una base 3- Ninguna.	1.- El nivel de Ph, Carbon en los alimentos, Neutralizacion de acido- base 2.- La neutralizacion y que la zanahoria es un electrolito. 3.- Ninguna duda :v	1.-Combustion del carbono. Carbono en los alimentos. Estado basal y estado excitado del carbono. 2.- El carbono es esencial para la alimentación, una sustancia acida puede neutralizar una alcalina, estado basal= menos energía, estado excitado= mayor energía 3.- no hay dudas	1.- Configuracion del carbono y El carbono de los alimentos. 2.- El cuerpo sustrae el carbono de los alimentos y la neutralizacion. 3.- No hay dudas

FASE DE DESARROLLO

- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.

- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.

FASE DE CIERRE

El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.

- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Informe de las actividades

Contenido:

Resumen de la indagación bibliográfica.

Actividad de Laboratorio.

Semana9 SESIÓN 25	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué comemos? ¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales:

1. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus ideas.

2. Incrementa su capacidad para formular hipótesis.

3. Reconoce a los alimentos como mezclas que contienen compuestos

orgánicos e inorgánicos (agua y sales minerales). (N3)

Procedimentales

Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados.

· Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades

· Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.

· Presentación en equipo

Actitudinales

Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.

Materiales generales

De Laboratorio:

Material: Refrigerante simple Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto

Pinzas para refrigerante Termómetro Matraz balón de fondo plano Cuerpos de Ebullición

5 vasos de precipitados de 25 mL (pueden sustituirse por frascos pequeños)

Matraz erlenmeyer de 250 mL 2 cápsulas de porcelana Pinzas para crisol

Conductímetro (led y/o chicharra) Embudo Dos tapones de corcho monohoradados

Sustancias: 300 mL de jugo de zanahoria, Papel filtro, 1 g de NaCl 5 mL aceite de cocina

La mezcla es una ácido

La zanahoria tiene sales, lo que permite la conducción de la corriente eléctrica.

Didáctico:

- Presentación, escrita electrónicamente.

Desarrollo del

Proceso

FASE DE APERTURA

El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:

Respuesta al examen 1

Durante el estudio de las dos unidades del curso de Química I

“Agua compuesto indispensable” y “Oxígeno, componente activo del aire", además de la primera unidad del curso de Química II

“Suelo, fuente de nutrimentos para las plantas”.

Q2Unidad II.

Alimentos, proveedores de sustancias esenciales para la vida.

Mapa conceptual segunda parte.

􀂃 Discusión grupal para vincular lo estudiado en la unidad anterior con la producción de alimentos y lluvia de ideas para responder la pregunta formulada.

Establecer los conocimientos que tienen los alumnos respecto a los nutrimentos indispensables para los humanos, los alimentos que los contienen y su naturaleza química. Destacar la diferencia entre comer y nutrirse. (A1)

Pregunta	¿Por qué comemos?	¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?	¿Qué son los alimentos?	¿Cuáles son los nutrientes?	¿Qué es la nutrición?	¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse?
Equipo	2	1	6	4	5	3
Respuesta	Nuestro cuerpo es una máquina que requiere energía y materia para su buen funcionamiento , ya que el cuerpo no es capaz de sintetizar o crear algunas sustancias necesarias para la vida.	Sales minerales, glúcido, proteínas, lípidos, vitaminas, carbohidratos, y calorías.	Es cada una de las sustancias solidas y liquidas que nutren a los seres humanos las plantas y los animales.	Son las sustancias que requiere un organismo para funcionar. Se dividen en tres categorías: agua, micronutrientes por ejemplo grasas carbohidratos y macronutrientes por ejemplo vitaminas y minerales.	Es el proceso biológico en el que se proporcionan a los organismo animales y vegetales los nutrientes necesarios para la vida, para el funcionamiento, mantenimiento y el crecimiento de sus funciones vitales.	Comer: Es el acto por el cual una persona ingiere cualquier tipo de comida. Nutrirse: Es el acto por el cual una persona ingiere alimentos teniendo en cuenta algunos criterios, por ejemplo si el alimento es nutritivo o beneficia su salud.

FASE DE DESARROLLO

Por equipo revisar una etiqueta de: un producto procesado, gansito, pingüino, chocorrol, marinela, etc. para analizar su contenido.

Revisar el contenido del producto completar el cuadro con la información de la etiqueta:

Equipo	Producto	NOMBRE DEL COMPUESTO PRINCIPAL	FORMULA CONDENSADA	ORIGEN	USOS
1	Mamut	Carbohidratos	C₆H₁₂O₆	vegetal	El cuerpo utiliza la glucosa como una fuente importante de energía. En la fabricación de alimentos, la glucosa confieren un sabor dulce a los dulces, mermeladas, chicles y refrescos. En la cocción fermentación de la glucosa mejora la porosidad y da buenos productos de sabor, retrasa el envejecimiento. En la producción de helados disminuye el punto de congelación, se aumenta su dureza.
2	Cacahuates japoneses	carbohidratos	C₆H₁₂O₆	Natura una mezcla de cacahuate con harina de trigo, sazonador, salsa de soya	De alimentación y fuente de energía
3	Sabritas	Carbohidratos y Grasas trans	C₆H₁₂O₆ C, H, O	Son de origen vegetal.	Para obtener una pequeña fuente de energía en la alimentación ( No consumir diariamente este producto ).
4	Galletas con chispas de chocolates	carbohidratos	C₆H₁₂O₆	Son de origen vegetal: platano	En la fabricación de alimentos, la glucosa confieren un sabor dulce a los dulces, mermeladas, chicles y refrescos.
5	Gansito	Carbohidratos	(CH₂O)_n	Son de origen vegetal: caña de azúcar.	El cuerpo la utiliza como fuente de energía. La fabricación de alimentos (postres).
6	Kinder Delice	Carbohidratos	C₆H₁₂O₆	Origen vegetales: Manzana	En la producción de conservas de frutas, jugos, licores, vinos, refrescos, ya que la glucosa no enmascara el olor y el gusto.

Conclusiones:

1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.

Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.

Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.

Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.

Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.

FASE DE CIERRE

Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.

Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.

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